jumlah orbital p= 3 Bentuk orbital p seperti balon terpilin. Kepadatan elektron tidak tersebar merata, melainkan terkonsentrasi dalam dua daerah yang terbagi sama besar dan terletak pada dua sisi berhadapan dari inti yang terletak di tengah. pq Subkulit p terdiri atas 3 orbital, tiap orbital mempunyai bentuk yang sama. Perbedaan ketiga orbital terletak pada arah, di mana terkonsentrasinya kepadatan elektron. Biasanya orbital p digambarkan menggunakan satu kumpulan sumbu x, y, dan z, sehingga diberi tanda px, py dan pz.
Saya sedikit menambahkan jawaban dari pertanyaan anda,Untuk mengambarkan orbital atom p, ambillah 3 buah balon. Kemudian pilin (putar) pada bagian tengah balon. Lakukan hal ini pada semua balon. Siapkan tali pengikat yang akan digunakan untuk menggabungkan ketiga balon. Balon pertama diletakkan tegak lurus (vertikal), sedangkan balon kedua diletakkan mendatar (horisontal), dan balon ketiga diletakkan diantara balon pertama dan balon kedua. Bagian balon yang dipilin harus berada di tengah-tengah ikatan dari ketiga balon yang diikat menjadi satu. Pastikan bahwa ketiga balon ini terikat dengan kuat.
Saya sedikit menambahkan jawaban dari pertanyaan anda,Untuk mengambarkan orbital atom p, ambillah 3 buah balon. Kemudian pilin (putar) pada bagian tengah balon. Lakukan hal ini pada semua balon. Siapkan tali pengikat yang akan digunakan untuk menggabungkan ketiga balon. Balon pertama diletakkan tegak lurus (vertikal), sedangkan balon kedua diletakkan mendatar (horisontal), dan balon ketiga diletakkan diantara balon pertama dan balon kedua. Bagian balon yang dipilin harus berada di tengah-tengah ikatan dari ketiga balon yang diikat menjadi satu. Pastikan bahwa ketiga balon ini terikat dengan kuat.
TEORI ATOM MEKANIKA KUANTUM Didasari oleh: • Louis De Brolie Cahaya dapat dipandang sebagai materi (partikel atau foton) dan gelombang • Heissenberg Letak electron secara pasti dalam atom tidak dapat dintentukan dengan pasti, tetapi probabilitasnya (kemungkinan) dapat ditentukan. Penentuan posisi electron dalam atom berdasarkan bilangan kuantum. 1. Bilangan kuantum utama (n) Menyatakan kulit tempat electron berada n = 1, 2, 3, …, n 2. Bilangan kuantum azimuth (l) Menyatakan sub kulit tempat electron berada Subkulit s → l = 0 Subkulit p → l = 1 Subkulit d → l = 2 Subkulit f → l = 3 3. Bilangan kuantum magnetic (m) Menyatakan orbital tempat electron berada. m = -l, …, +l l =2 maka m = -2, -1, 0, +1, +2 4. Bilangan kuantum spin (s) Menyatakan arah perputaran electron, atau menyatakan berpasangan atau tidak electron dalam orbital. s = + ½ jika electron tidak berpasangan dalam orbital s = - ½ jika electron berpasangan dalam orbital. Contoh: 20Ca → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 s n = 4 m = 0 4 l = 0 s = - ½ 0
Berapa jumlah orbital p dan dimana letak orbital p? Tolong jelaskan
BalasHapusjumlah orbital p= 3
HapusBentuk orbital p seperti balon terpilin. Kepadatan elektron tidak tersebar merata, melainkan terkonsentrasi dalam dua daerah yang terbagi sama besar dan terletak pada dua sisi berhadapan dari inti yang terletak di tengah.
pq
Subkulit p terdiri atas 3 orbital, tiap orbital mempunyai bentuk yang sama. Perbedaan ketiga orbital terletak pada arah, di mana terkonsentrasinya kepadatan elektron. Biasanya orbital p digambarkan menggunakan satu kumpulan sumbu x, y, dan z, sehingga diberi tanda px, py dan pz.
Saya sedikit menambahkan jawaban dari pertanyaan anda,Untuk mengambarkan orbital atom p, ambillah 3 buah balon. Kemudian pilin (putar) pada bagian tengah balon. Lakukan hal ini pada semua balon. Siapkan tali pengikat yang akan digunakan untuk menggabungkan ketiga balon. Balon pertama diletakkan tegak lurus (vertikal), sedangkan balon kedua diletakkan mendatar (horisontal), dan balon ketiga diletakkan diantara balon pertama dan balon kedua. Bagian balon yang dipilin harus berada di tengah-tengah ikatan dari ketiga balon yang diikat menjadi satu. Pastikan bahwa ketiga balon ini terikat dengan kuat.
HapusSaya sedikit menambahkan jawaban dari pertanyaan anda,Untuk mengambarkan orbital atom p, ambillah 3 buah balon. Kemudian pilin (putar) pada bagian tengah balon. Lakukan hal ini pada semua balon. Siapkan tali pengikat yang akan digunakan untuk menggabungkan ketiga balon. Balon pertama diletakkan tegak lurus (vertikal), sedangkan balon kedua diletakkan mendatar (horisontal), dan balon ketiga diletakkan diantara balon pertama dan balon kedua. Bagian balon yang dipilin harus berada di tengah-tengah ikatan dari ketiga balon yang diikat menjadi satu. Pastikan bahwa ketiga balon ini terikat dengan kuat.
HapusJelaskan teori tentang orbital s, p, d, f!
BalasHapusTEORI ATOM MEKANIKA KUANTUM
HapusDidasari oleh:
• Louis De Brolie
Cahaya dapat dipandang sebagai materi (partikel atau foton) dan gelombang
• Heissenberg
Letak electron secara pasti dalam atom tidak dapat dintentukan dengan pasti, tetapi probabilitasnya (kemungkinan) dapat ditentukan.
Penentuan posisi electron dalam atom berdasarkan bilangan kuantum.
1. Bilangan kuantum utama (n)
Menyatakan kulit tempat electron berada
n = 1, 2, 3, …, n
2. Bilangan kuantum azimuth (l)
Menyatakan sub kulit tempat electron berada
Subkulit s → l = 0
Subkulit p → l = 1
Subkulit d → l = 2
Subkulit f → l = 3
3. Bilangan kuantum magnetic (m)
Menyatakan orbital tempat electron berada.
m = -l, …, +l
l =2 maka m = -2, -1, 0, +1, +2
4. Bilangan kuantum spin (s)
Menyatakan arah perputaran electron, atau menyatakan berpasangan atau tidak electron dalam orbital.
s = + ½ jika electron tidak berpasangan dalam orbital
s = - ½ jika electron berpasangan dalam orbital.
Contoh:
20Ca → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 s n = 4 m = 0
4 l = 0 s = - ½
0